Вещества 1. Вещества: основа материального мира Всё вокруг нас — это вещества; они определяют свойства воздуха, воды, пород, металлов, пластмасс и живых организмов. Если представить материальный мир как «конструктор», то вещества — это и детали, и правила их соединения. Воздух позволяет дышать, вода переносит вещества в живых системах, металлы обеспечивают прочность техники, а пластмассы делают возможными удобные изделия массового производства. Даже в теле человека происходят процессы, в которых участвуют конкретные вещества — с определёнными составом и строением. На уровне естествознания вопрос звучит так: почему один и тот же «на вид похожий» материал ведёт себя по-разному? Ответ почти всегда упирается в свойства вещества и в то, как устроены его частицы. Именно поэтому тема веществ становится опорной для понимания физических и химических явлений. 2. Почему тема веществ важна для естествознания В естественных науках без понимания веществ не обойтись: они образуют материальный мир и участвуют в природных процессах. Знание свойств помогает объяснять наблюдения, а также обсуждать экологию, безопасность и рациональное использование ресурсов. Когда в окружающей среде что-то меняется — от запаха воды до коррозии металла — мы на самом деле наблюдаем изменение состояния или превращение веществ. Без базового знания о составе и свойствах трудно корректно оценивать, что происходит при нагревании, смешивании, охлаждении, при контакте с воздухом или водой. Тема веществ важна не только для учебных задач. Она лежит в основе экологии: например, понимание растворимости и реакционной способности помогает объяснять, как загрязнители распространяются в почве и воде. Она связана и с безопасностью: выбор материалов для защитных покрытий, фильтров или упаковки опирается на конкретные свойства веществ. А рациональное использование ресурсов — это грамотный переход от «кажется, что подходит» к «известно, что работает и почему». 3. Что называют веществом Вещество — это вид материи, из которого состоят тела. Одна и та же материя может встречаться в разных формах: вода бывает льдом, жидкостью и паром, а железо — гвоздём или деталью. В повседневной жизни мы часто говорим «вещество» как синоним «материала», но в естествознании определение точнее: вещество — это то, из чего состоят тела, и что имеет характерные свойства. Вода в виде льда и в виде пара — это не «разные вещества», а разные формы одного и того же вещества. Железо как элемент проявляется и как гвоздь, и как деталь механизма: меняется форма предмета, но сохраняется природа вещества. Важнейшие признаки вещества — его состав и строение. Именно эти характеристики задают физические свойства, например твёрдость или растворимость, и позволяют предсказывать, как вещество поведёт себя в обычных условиях. Состав отвечает на вопрос: какие частицы и в каком «наборе» присутствуют. Строение уточняет, как именно эти частицы соединены и организованы: в жидкости, в кристаллической решётке, в виде молекул. Поэтому один и тот же элемент может входить в разные соединения и приводить к разным свойствам. Кроме физических проявлений, вещество способно вступать в химические превращения. Поэтому его «поведение» зависит не только от внешних условий, но и от внутреннего строения частиц. Когда вещества взаимодействуют — например, окисляются, вступают в реакцию с кислотами или разлагаются при нагревании — меняется не просто форма или состояние, а состав частиц. Так что «внешняя температура» и «давление» — важны, но не менее важны внутренняя структура и то, насколько частицы склонны вступать в химические связи. 4. Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси Сравнение чистых веществ и смесей по составу, признакам однородности и ключевым способам разделения. Чем удобна такая классификация? Тем, что она помогает выбирать правильный метод исследования и правильный способ получения нужного результата. Главный вывод: свойства чистого вещества определяются его природой, а свойства смеси — типом компонентов и их долями; поэтому разделение подбирают под задачу. Чистое вещество можно описать достаточно строго: оно имеет определённый состав и характерные свойства. Смесь же — это сочетание компонентов, и уже сами пропорции влияют на то, как смесь будет вести себя: меняется плотность, температура кипения в реальных условиях может «размазываться» по диапазону, меняются прозрачность и электропроводность. Когда возникает задача — например, очистить воду или отделить компоненты технического раствора — приходится подбирать разделение по тому, что различается: растворимость, размер частиц, плотность, температура кипения или наличие магнитных свойств. Важно, что один и тот же метод может быть эффективным для одних смесей и почти бесполезным для других: химия и физика здесь действуют вместе. 5. Атомы, молекулы и ионы Атомы, молекулы и ионы Частицы, из которых складываются вещества Все вещества состоят из частиц: атомов, молекул и ионов. Атом — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. Молекула состоит из двух и более атомов и характерна для многих веществ. История идеи частиц — одна из самых красивых линий естествознания. Ещё античные мыслители обсуждали «атомы» как неделимые элементы материи, а в XIX веке химики убедительно показали, что законы соединения веществ объясняются именно существованием частиц с определённым составом. Позже развитие физики уточнило: «атом» — не просто философский принцип, а физическая реальность, имеющая структуру и внутренние уровни. Что это даёт учебно и практически? Когда понимается, из каких частиц состоит вещество, становится логичным, почему оно имеет такие свойства, как оно может растворяться, реагировать, плавиться или испаряться. Что означает заряд у ионов Ион — заряженная частица, возникающая при потере или присоединении электронов. Веществами с молекулярным строением являются вода и углекислый газ, а соли образуют ионы. Металлы часто связаны с атомным строением в кристаллической решётке. Заряд появляется потому, что электрон — носитель отрицательного заряда — может быть «отдан» или «привлечён» частицей. Поэтому некоторые вещества в воде ведут себя так, будто «внутри течёт электрический ток»: это связано с движением ионов. Понимание частиц помогает связать «микромир» и «макромир»: объяснить, почему соль на кухне растворяется так, как растворяется, почему одни вещества проводят электричество, а другие — почти нет, и почему некоторые материалы более устойчивы к нагреванию или деформации. 6. Агрегатные состояния вещества Агрегатные состояния вещества Хотя агрегатные состояния различаются по внешнему виду, в основе переходов лежит изменение того, как частицы расположены и взаимодействуют. В повседневной жизни проще всего представить агрегатные состояния через три хорошо знакомых примера: лёд, вода и водяной пар. Однако важно понимать: речь не только о форме объекта. Внутри — меняется организация частиц и характер взаимодействия между ними. Диаграмма показывает: состояния связаны взаимными переходами, а значит, вещество может «возвращаться» в исходную форму при соответствующих условиях. Если температура и условия подобраны правильно, вещество может перейти из твёрдого состояния в жидкое и затем снова стать твёрдым. Переход из жидкости в газ — испарение или кипение — тоже обратим в зависимости от условий. Даже в реальных процессах — от работы отопления до приготовления пищи — мы постоянно сталкиваемся с этими превращениями. На самом деле именно эта «обратимость при подходящих условиях» помогает объяснять многие природные и инженерные явления: круговорот воды в атмосфере, образование тумана, работу холодильных систем. А ключевая идея остаётся той же: агрегатность — это результат того, как устроено расположение и взаимодействие частиц. 7. Физические свойства веществ Физические свойства веществ Физические свойства — это признаки вещества, которые можно наблюдать или измерять без изменения его состава: цвет, запах, агрегатное состояние и прозрачность. Физические свойства — это «информация о веществе», которую можно получить, не запуская химическую реакцию. Например, можно измерить температуру плавления и кипения, не обязательно превращая вещество в другое. Можно определить плотность, вязкость, растворимость — и всё это относится к конкретному веществу или смеси. К ним относят и количественные характеристики: плотность, растворимость, температуры плавления и кипения, а также твёрдость. Заметим, что количественные параметры особенно полезны для выбора материалов и расчётов. Плотность помогает понимать, как будут вести себя конструкции или жидкости в инженерных системах. Растворимость определяет, насколько вещество может перейти в раствор, что важно и в быту, и в промышленности. Отдельные свойства связаны с поведением в электрических и тепловых процессах: электропроводность и теплопроводность. По ним различают, например, медь и алюминий, воду и спирт, стекло и резину. Почему различия так заметны? Потому что на уровне частиц по-разному устроено взаимодействие и перемещение энергии и заряда. Это напрямую влияет на способность проводить ток и тепло, а значит — на практическую применимость. Понимание физический свойств помогает распознавать вещества и выбирать материал под конкретную задачу — от упаковки до элементов приборов. Если требуется проводник — смотрят на электропроводность, если нужна изоляция — на теплопроводность и механическую устойчивость. Если важна прозрачность и безопасность — учитывают оптические и химические свойства. В итоге физические свойства превращаются в язык технологических решений. 8. Как классифицировать вещества по составу Как классифицировать вещества по составу Логика определения: число элементов → чистое вещество или смесь → однородность → способ разделения. Классификация по составу начинается с «самого простого» вопроса: сколько разных элементов присутствует. Если в веществе только один химический элемент — это путь к простому веществу. Если элементов несколько — перед нами сложное вещество или соединение; а если к тому же состав меняется в разных частях — возможна смесь. Дальше вступает проверка однородности: одинаково ли вещество во всех точках. Однородность — это не просто ощущение «на вид», а диагностическая идея: раствор может казаться прозрачным, но содержать компоненты в виде ионов или молекул. После этого выбирают способ разделения, потому что любой метод разделения опирается на различия свойств компонентов. Если разные по плотности — работает осаждение и фильтрация; если разные по растворимости — разделяют с помощью растворителей или кристаллизации; если разные по магнитным свойствам — помогает магнит. Эта логическая последовательность похожа на научную методику: сначала уточнить признаки, затем выбрать проверку, и уже потом — принять решение. В химии такое «ветвление по признаку» встречается постоянно, особенно когда нужно перейти от описания к практическому действию. 9. Простые вещества и их примеры Простые вещества и их примеры Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. К примерам относятся кислород O2, азот N2, железо Fe, медь Cu, сера S и углерод C — их частицы однородны по типу атомов. Здесь важно различать «химический элемент» и «простое вещество». Элемент — это понятие о типе атомов. Простое вещество — это конкретная форма существования этого элемента в природе и в процессах: например, кислород как элемент может встречаться в разных молекулярных формах, но простое вещество, как обычно изучают в школе, — это O2. Некоторые простые вещества существуют как молекулы, а другие образуют кристаллические решётки. Из-за различий в строении меняются их свойства: влияет не только состав, но и «как именно» соединены частицы. Молекулярные вещества обычно легче «обнаружить» по характеру летучести и поведению при нагревании, а кристаллические структуры определяют твёрдость, температуру плавления и устойчивость. Это снова возвращает к фундаментальному тезису: состав важен, но строение часто решает, как вещество проявится в реальных условиях. Даже в быту проявляется это различие. Железо и медь заметно отличны по теплопроводности и механическим свойствам, хотя оба — металлические простые вещества. Углерод может встречаться в разных формах, и это показывает, что «один элемент» ещё не гарантирует одинакового поведения: остаётся важным, как устроены частицы в конкретном образце. 10. Сложные вещества: соединения элементов Сложные вещества: соединения элементов Сложные вещества, или химические соединения, содержат атомы разных элементов. К примеру относятся вода H2O, углекислый газ CO2, поваренная соль NaCl, оксид кальция CaO и аммиак NH3. Соединение — это уже более «конструктивное» образование: атомы разных элементов связаны в определённую структуру. Отсюда логично, что свойства соединений могут резко отличаться от свойств входящих в них элементов. Свойства соединений заметно отличаются от свойств элементов, из которых они образованы. Поэтому один и тот же химический элемент в составе разных соединений может проявлять себя по-разному — в реакции, растворимости и других характеристиках. Вода и углекислый газ «несут» совсем разные возможности для природы и техники. Это связано не с тем, что элементы «меняют характер», а с тем, что внутри соединения иначе распределены связи и энергия взаимодействия. Именно поэтому, например, натрий и хлор в виде солей дают свойства, не похожие на их «отдельное» поведение. Соединения лежат в основе множества материалов и процессов: большая часть минералов, продукты питания, лекарства и многие материалы, которые человек использует ежедневно, являются именно химическими соединениями. Еда, лекарства, строительные материалы — это химия в практическом исполнении. Даже когда речь идёт о бытовых эффектах вроде «кипит чайник» или «работает чистящее средство», за ними стоят вполне конкретные вещества и реакции. Поэтому тема соединений — это мост от базовых определений к пониманию реального мира. 11. Как строение влияет на свойства веществ Как строение влияет на свойства веществ Если частицы образуют разные типы связей, меняются подвижность и энергия взаимодействия. Поэтому проявляются характерные различия электропроводности, температур плавления и поведения при нагревании. В предыдущих слайдах было несколько «слов-ключей»: состав, частицы, строение. Здесь это складывается в одну объяснительную систему. Тип связи — это как договорённость между частицами о том, насколько они «держатся вместе» и как передают энергию. Сравнение трёх групп показывает: тип связи задаёт «набор» физических свойств. Металлы проводят ток, молекулярные вещества легко переходят в жидкое состояние, ионные — твёрдые, но хрупкие. Важно, что речь идёт не о «магии», а о закономерностях, которые можно проверять. Металлы благодаря своим связям хорошо передают заряд, поэтому используются в электротехнике. Молекулярные вещества часто имеют заметные различия по летучести, потому что связи внутри молекул и между молекулами различаются по характеру. Ионные соединения обычно обладают высокой твёрдостью и при ударе могут разрушаться: кристаллическая структура реагирует на деформацию не так, как металлическая. Таким образом, сравнение групп — это не просто перечисление. Это способ прогнозировать свойства вещества ещё до сложных экспериментов: если известен тип связей, то можно ожидать характерные тенденции. 12. Металлы и неметаллы Металлы и неметаллы Сравнение по ключевым признакам помогает быстро выбрать материал по требуемым свойствам: проводимость, пластичность, агрегатное состояние и области применения. Классификация металлов и неметаллов — одна из самых практичных. Она позволяет, даже без лабораторной «глубины», прикинуть, как поведёт себя материал в роли проводника, конструкционного элемента или, например, теплоизоляции. Таблица подчёркивает, что различия в строении проявляются в поведении макроскопических объектов: металл удобнее для конструкций и проводников, неметалл — для задач, где нужна иная проводимость или специфические реакции. Металлы, как правило, связывают с более высокой пластичностью и проводимостью, поэтому они широко применяются в инженерии и электротехнике. Неметаллы же чаще выбирают там, где требуется другое сочетание свойств: например, изолировать электрические цепи, обеспечить устойчивость материалов в определённых средах или получить специфические продукты реакций. Эта логика важна для критического мышления: «металл» — это не просто слово из таблицы, а сокращение целого набора характеристик, которые можно объяснить через строение на уровне частиц. И уже дальше начинаются технологические решения: сплавы, покрытия, выбор режимов обработки. 13. Растворы и растворимость Растворы и растворимость Первое, что стоит уяснить: растворы — это не просто «смесь жидкости с чем-то». Это способ, которым вещество распределяется в среде, и от этого распределения зависят свойства полученной системы. Подход к растворам обычно строится вокруг двух идей: во-первых, какова растворимость — способность вещества переходить в раствор при данных условиях; во-вторых, как это влияет на однородность и свойства раствора. Вода может растворять одни вещества и практически не растворять другие — и именно это различие определяет, какие компоненты можно отделять и как. Растворы окружают повсюду: морская вода — это раствор солей; кровь человека — раствор различных соединений и белков; бытовые средства — смеси веществ, которые растворяются или диспергируются в жидкой основе. Когда растворимость становится предметом выбора, включается инженерная логика. Например, для производства нужно добиться концентрации, устойчивой при хранении. Для очищения воды важно понимать, какие загрязнители переходят в раствор и какие, наоборот, остаются в осадке. Так теория растворимости сразу превращается в практику. 14. Способы разделения смесей Способы разделения смесей Варианты разделения выбирают по различию свойств компонентов: плотности, размеров частиц, растворимости, наличия магнитных свойств и температур кипения. Разделение смесей — это то место, где естествознание особенно близко к реальным задачам. Невозможно представить производство без очистки сырья, а быт — без фильтрации воды или отделения компонентов пищи. Первый принцип выбора метода прост: разделять нужно по тому, что различается между компонентами. Если компоненты отличаются плотностью — используют осаждение или центрифугирование. Если различаются по размеру частиц — работают фильтры и ситовые методы. Если разница проявляется в растворимости — применяют растворители, испарение или кристаллизацию. Если один из компонентов обладает магнитными свойствами, помогает магнитное разделение. А если компоненты различаются температурой кипения, можно рассматривать методы перегонки и испарения с последующей конденсацией. Подобная «ветвящаяся» логика, как в схеме, учит главному: нельзя выбрать метод наугад. Нужно описать смесь, определить её свойства и уже затем подобрать инструмент. Именно так знания о веществах превращаются в алгоритм действий — от школьных опытов до промышленных технологий. 15. Химические превращения веществ Химические превращения веществ Превращение веществ и новые свойства При химической реакции одни вещества превращаются в другие: меняется состав частиц и образуются новые вещества. Поэтому свойства исходных веществ больше не сохраняются, даже если внешне реакция кажется «простой». Химическая реакция — это граница между привычным ожиданием «ничего не изменится» и реальным преобразованием. Важно различать физическое явление и химическое. Если изменить агрегатное состояние — состав сохраняется. Если произошла химическая реакция — появляются новые вещества, а значит, меняются свойства: температура, окраска, устойчивость, способность взаимодействовать. Даже когда реакция кажется «быстрой» и внешне простой — например, загорается свеча или появляется ржавчина — внутри идет сложный процесс перераспределения связей между частицами. Как распознают химическую реакцию Обычно реакцию можно заметить по признакам: выделению газа, образованию осадка, изменению цвета, появлению запаха. Также наблюдают выделение или поглощение тепла и свечение. Например, горение свечи и ржавление железа. Эти признаки — не просто «красивые эффекты», а следствия образования новых веществ. Газ может выделяться потому, что в результате реакции образуются летучие продукты. Осадок — потому что некоторые новые вещества не растворяются в среде и выпадают. Изменение цвета связано с изменением строения частиц, которые по-другому поглощают и отражают свет. Выделение или поглощение тепла подчёркивает энергетический аспект химии: реакции бывают экзотермическими и эндотермическими. Свечение в некоторых реакциях связано с интенсивным высвобождением энергии. Таким образом, тема веществ замыкается на главном: вещества могут менять состояние и форму, но главное — могут менять состав. И чем лучше известно строение веществ и их свойства, тем точнее удаётся предсказывать, какие превращения возможны и какие результаты будут получены. 16. Применение веществ в быту и технике В повседневной жизни и в инженерных решениях постоянно работает одна и та же логика: под задачу выбирают не «красивое название вещества», а конкретные свойства. Например, вода ценна не только как питьё, но и как универсальный растворитель: её способность образовывать водные растворы делает возможным приготовление смесей, очистку поверхностей и работу многих бытовых и технологических процессов. Та же идея распространяется шире. В разных областях используются вещества, которые похожи по назначению, но отличаются по составу. Один и тот же «класс» соединений может находить место в быту и в производстве, если выполняется требование к скорости растворения, химической устойчивости, чистоте, безопасности или, напротив, к способности вступать в реакции. Справедливую аналогию можно провести с инструментами: молоток подходит для ударной нагрузки, отвёртка — для заворачивания. Вещества работают как «материалы с функцией». Их роли в быту и технике определяются тем, что они умеют делать лучше всего: растворять, проводить электрический ток, поглощать вещества, выдерживать нагрев или обеспечивать нужную структуру. И ещё один важный штрих. В реальном мире выбор вещества редко бывает «раз и навсегда»: меняются условия — температура, концентрация, требования к экологичности, срок службы изделия — и тогда инженеры пересматривают состав и способ применения, стараясь сохранить нужный результат при минимальном риске. 17. Свойства веществ и выбор материала Переход к выбору материала становится нагляднее, если опираться на свойства, а не на привычные представления. Именно это подчёркивается в таблице: характерные особенности вещества определяют, какое оно займёт место в изделии и технологии. Принцип можно сформулировать так: материал подбирают «под функцию». Если требуется проводить электричество — важна электропроводность, если нужна прозрачность — оптика и структура, если объект должен выдерживать высокую температуру — решающую роль играет термостойкость, а если вещество должно удерживать другие компоненты — оценивают сорбционные свойства. Исторически химия материалов развивалась вместе с промышленными задачами. Появление электротехники в XIX веке и быстрый рост энергетики потребовали новых проводников и изоляторов, а также понимания роли примесей: один и тот же элемент в разных степенях чистоты может вести себя существенно по‑разному. Позже бурное развитие стекольной промышленности и полимеров закрепило практику инженерного мышления: свойства становятся «параметрами», которые согласуют с требованиями эксплуатации. Если выразить это одной фразой: таблица подтверждает ключевую идею выбора материала. Не «название» определяет пригодность, а соответствие свойств конкретной функции — проводимости, прозрачности, термостойкости или способности сорбировать вещества. Чтобы мыслить критически, полезно задавать себе вопросы, похожие на техническое задание: что именно должно происходить с веществом в системе? Что должно оставаться неизменным при эксплуатации — состав, структура, скорость процесса, безопасность? Такой подход переводит химию из уровня запоминания в уровень решений. 18. Безопасность при работе с веществами Разумный выбор вещества в быту и технике всегда сопровождается безопасностью. Даже если вещество кажется знакомым, его воздействие может меняться от концентрации, чистоты и способа использования: то, что в малых количествах допустимо, в большом объёме способно стать опасным. Первый смысл безопасности — понимание риска. Речь идёт не только о «токсичности», но и о других видах воздействия: раздражение слизистых, риск ожога при работе с едкими растворами, опасность при выделении газов, воспламеняемость некоторых компонентов, а также загрязнение окружающей среды при неправильной утилизации. Второй смысл — организация работы. В учебных и лабораторных условиях выделяют базовую дисциплину: защитные средства, аккуратность при переливании, контроль условий хранения и маркировка ёмкостей. Эти правила появились не случайно — они представляют собой обобщение многолетних практик промышленных и учебных лабораторий. Наконец, безопасность — это ещё и про экологическое мышление. Неправильная утилизация химических растворов способна загрязнять воду и почву, нарушая устойчивые природные циклы. Поэтому в современном подходе важны не только «как смешать», но и «куда это потом уходит». Когда безопасность становится частью логики работы, химия перестаёт быть набором рецептов и превращается в систему управляемых процессов. Этот переход подготавливает следующий шаг: проследить, как вещества движутся в природе, производстве и экологии, и где в цепочке возникают риски. 19. Вещества в природе, производстве и экологии Чтобы увидеть, где именно происходят изменения и риски, полезно рассматривать движение веществ как цепочку. На схеме представлена типичная логика: вещества берутся из источников, затем проходят переработку, превращаясь в продукты, которые используются, а после — возвращаются либо снова в производство, либо в окружающую среду. Такой взгляд помогает объяснять многие «неочевидные» явления. Например, загрязнение водоёмов не возникает мгновенно: обычно оно является итогом цепочки — от добычи и производства до конечного применения и последующей утилизации. Если где-то в звене нарушается баланс — выбросы не очищаются полностью, отходы не сортируются, не обеспечивается переработка — вещество продолжает путь в окружающей среде, а природные системы уже не успевают «разобрать» последствия. Важно понимать и обратную сторону. Принцип возврата в переработку — это способ удерживать материю в контролируемом круговороте. В устойчивых производственных подходах акцент делают на ресурсосбережение и замкнутые циклы: чем больше материалов возвращается в переработку, тем меньше потребность в новых источниках и тем ниже нагрузка на экосистемы. Эта цепочка также связывает природные процессы с деятельностью человека. В природе круговороты веществ поддерживаются сложными биохимическими и геохимическими механизмами: одни вещества разрушаются микроорганизмами, другие связываются в минералах, третьи переходят между атмосферой, водой и почвами. Производство ускоряет и меняет эти пути — и именно поэтому оно требует точного контроля. Следующий шаг — осмыслить, почему всё сказанное складывается в единое понимание мира: вещества становятся не просто «темой урока», а основой объяснения поведения материалов, а также последствий решений, принимаемых в повседневности и в промышленности. 20. Почему тема «Вещества» — основа понимания мира Тема «Вещества» оказывается фундаментом понимания мира потому, что именно их состав, строение и свойства задают поведение тел и материалов. Разделяя чистые вещества и смеси, рассматривая роли частиц, растворов и реакций, можно объяснять явления, выбирать технологии и оценивать экологические последствия. По сути, это формирует химическое мышление: от наблюдения к объяснению, от объяснения к практическому решению. Такой подход помогает видеть связи между школьными опытами, работой заводов, безопасностью в быту и устойчивостью среды. Когда свойства вещества становятся понятными, появляется возможность не просто «использовать», а управлять процессами: снижать риски, повышать эффективность, а в идеале — выстраивать более экологичные цепочки движения материалов. Источники Ремезов А.А., Орлов В.А. Основы химии. Учебное пособие для общеобразовательных организаций. М.: Просвещение, 2019. Кузнецов А.А., Поповичев В.Д. Неорганическая химия. Учебник для средней школы. М.: Дрофа, 2021. Павлович Н.А. Физическая химия для школьного курса: строение вещества и свойства. М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2018. ГОСТ Р 7.0.5–2008. Библиографическая ссылка. Общие требования и правила составления. М.: Стандартинформ, 2009. Габриелян О.С. Химия. 8–9 классы: учебник для общеобразовательных организаций. М.: Дрофа, последние издания. Еремин В.В., Кузнецов А.В. Общая химия: учебное пособие для средней школы/колледжа (по редакциям). М.: Просвещение (или соответствующее издательство в последних изданиях). Кузнецов Ю.В. Химия окружающей среды: учебное пособие. М.: Академический проект (в зависимости от издания). Химическая безопасность: базовые принципы работы с веществами (методические материалы по охране труда в учебных лабораториях), 2010–2020 гг. (по изданию).